c(I-)=2c(Pb2+)
设c(Pb2+)=Xmol/L
c(Pb2+)*c(I-)的平方=7.1×10^-9
X*(2X)^2=7.1×10^-9
X=1.21×10^-3
PbI2的溶解积为7.1×10^-9,计算该温度下PaI2的饱和溶液中Pb2+与I-的浓度.
1个回答
相关问题
-
25℃时，在PbI2饱和溶液中，存在着平衡PbI2（s）⇌Pb2+（aq）+2I-（aq），若再加入少量PbI2固体，下
-
在一定温度下Fe（OH）3的KSP=2.7×10-39，该温度下Fe（OH）3饱和溶液中Fe3+浓度为（ ）
-
100℃时，水的离子积为1×10 － 12 mol 2 ·L － 2 ，若该温度下某溶液中的H ＋ 浓度为1×10 －
-
一定温度下,1L溶液中含有7.4gCa(OH)2.该温度下Ca(OH)2的浓度积为
-
在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则该温度下
-
在CaF2（Ksp =5.3×10-9）与CaSO4（Ksp=9.1×10-6）混合的饱和溶液中,测得F-浓度为 1.8
-
现有Ag2CrO4饱和溶液的浓度为7×10^-5mol/L,它的溶度积常数Ksp为
-
已知t℃时，纯水中[H + ]=2×10 -7 mol·L -1 ，在该温度下Mg(OH) 2 的溶度积 K sp [M
-
在100摄氏度时,水的离子积常数为1*10^-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为1*10^-7 mol/L,则该溶液_
-
反应Sn+Pb2+=Sn2++Pb在298K达到平衡,已知该温度下k=2.18,若反应开始时Pb2+和Sn2+的浓度都为