解题思路：（1）熟悉常见仪器，了解名称；
（2）根据实验室用高锰酸钾制氧气的操作步骤和注意点填空；
（3）收集气体的装置要根据气体的密度和水溶性考虑；
（4）①根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳气体的质量是10g鸡蛋皮和90g稀盐酸的总质量减去剩余物质97.14g的质量；
②根据鸡蛋皮和稀盐酸的化学反应式和①题中得到的二氧化碳的量列方程计算即可．
（1）图中仪器①是铁架台，②是长颈漏斗，都是化学实验中的常用仪器．
故答案为：铁架台；长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制取氧气，是固体的加热反应，所以可选用装置A作为发生装置；又因氧气的密度大于空气的密度，并不易溶于水，所以可以用装置C向上排空气法收集，也可用装置D排水法收集；A装置的试管口缺少防止高锰酸钾进入导管的一团棉花；此反应的化学方程式是：2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑．
故答案为：AC或AD；一团棉花；2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）氢气的密度小于空气的密度，并且难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集．
故答案为：氢气难溶于水且密度小于空气；
（4）①10g鸡蛋皮，90g稀盐酸，剩余物质97.14g，根据质量守恒定律可知，产生的二氧化碳气体是：10+90-97.14=2.86g
故答案为：2.86g；
②设石灰石样品中CaCO3的质量为X
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 2.86
[100/X]=[44/2.86]
X=6.5g
鸡蛋壳样品中CaCO3的质量分数为：[6.5/10]×100%═65%
答：鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为65%．
点评：
本题考点： 氧气的制取装置；常用气体的收集方法；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算；氢气的物理性质．
考点点评： 实验装置的选择要看反应物的状态和反应条件，气体的收集装置要看收集气体的密度和溶水性，这都是化学实验中常见问题，同学们一定要记清．