解题思路：（1）除杂质必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应时不能加入新的杂质．
（2）在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
（3）根据氧化钙的性质可知，氧化钙能吸收水生成氢氧化钙，可做干燥剂．
（4）①据溶解度曲线可分析M物质的溶解度曲线的特点；
②根据三种物质的溶解度曲线随温度的变化情况并结合硝酸铵溶解吸热分析即可．
（1）杂质氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此碳酸钠溶液可以除去，故答案为：Na2CO3；
（2）在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，使药效降低，故不能使用铁制容器，故答案为：不能．
（3）氧化钙能吸收水生成氢氧化钙，故可做干燥剂，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2．
（4）①由图可知：M物质的溶解度曲线的特点是随温度的升高而减小；
②硝酸铵溶解吸热，烧杯中溶液温度降低，而烧杯中有晶体析出，则该饱和溶液中的溶质的溶解度随温度的降低而减小，而M的溶解度随温度的降低而增大，因此不可能是M；
故答案为：①随温度的升高而减小；②M．
点评：
本题考点： 碱的化学性质；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；金属的化学性质；生石灰的性质与用途．
考点点评： 此题考查知识点较多，注意：除杂质必须同时满足两个条件，①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应时不能加入新的杂质．