A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素.A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C

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  • 解题思路:A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素.A元素的原子最外层电子排布为ns1,A位于ⅠA族;B元素的原子价电子排布为ns2np2,B位于ⅣA族;C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,则C元素原子有2个电子层,最外层电子数为6,故C为氧元素;D元素原子的M电子层的P亚层中有1个电子,则D元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p1,故D为Al元素,

    (1)氧原子核外电子数为8,根据核外电子排布规律书写;

    若A元素的原子最外层电子排布为1s1,则A为氢元素,与氧元素形成的化合物为水等,共价键为s1电子与2p电子成键;

    (2)当n=2时,B为碳元素,原子有2个电子层,各层电子数为2、4;碳元素与氧元素生成的化合物为分子晶体;

    当n=3时,B为Si元素,与氧元素形成的化合物为二氧化硅,属于原子晶体,碳原子与氧原子之间形成共价键;

    (3)晶胞中含有4个Al原子,根据均摊法计算晶胞中Fe原子数目,据此确定该晶体的化学式;

    计算晶胞的质量与体积,根据ρ=

    m/V]计算晶胞的密度.

    A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素.A元素的原子最外层电子排布为ns1,A位于ⅠA族;B元素的原子价电子排布为ns2np2,B位于ⅣA族;C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,则C元素原子有2个电子层,最外层电子数为6,故C为氧元素;D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子,则D元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p3,故D为P元素,

    (1)氧原子核外电子数为8,核外电子排布为1s22s22p4;若A元素的原子最外层电子排布为1s1,则A为氢元素,与氧元素形成的化合物为水等,共价键为s1电子与2p电子成键,属于σ键,

    故答案为:1s22s22p4;σ;

    (2)当n=2时,B为碳元素,原子有2个电子层,各层电子数为2、4,原子结构示意图为

    ,碳元素与氧元素生成的化合物CO、二氧化碳都为分子晶体;

    当n=3时,B为Si元素,与氧元素形成的化合物为二氧化硅,属于原子晶体,碳原子与氧原子之间形成共价键,其化学式为SiO2

    故答案为:

    ;分子;共价键;SiO2

    (3)晶胞中含有4个Al原子,晶胞中Fe原子数目=1+8×[1/8]+6×[1/2]+12×[1/4]=8,Fe与Al原子数目之比为2:1,故该晶体的化学式为Fe2Al;

    晶胞的质量=4×[139

    NAg,晶胞的边长为a nm,则晶胞体积=(a×10-7cm)3=a3×10-21cm3,故晶胞的密度=

    139

    NA g

    a3×10−21 cm3=

    5.56×1023

    a3NAg/cm3

    故答案为:Fe2Al;

    5.56×1023

    a3NA.

    点评:

    本题考点: 位置结构性质的相互关系应用;晶胞的计算.

    考点点评: 本题是对物质结构与性质的考查,涉及结构性质位置关系、核外电子排布、晶体类型、化学键、晶胞计算等,难度中等,注意基础知识的理解掌握.

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