解题思路：A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P亚层中有1个电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p1，故D为Al元素，
（1）A位于ⅠA族，可能为H，也可能为Na，可于O反应生成共价化合物或离子混合物；
（2）C为O元素，根据核外电子排布规律书写；
（3）若A元素的原子最外层电子排布为1s1，为H元素，与O可形成H3O+，含有配位键；
（4）当n=2时，B为C元素，CO2的结构式为O=C=O；
（5）晶胞中含有4个Al原子，根据均摊法计算晶胞中Fe原子数目，据此确定该晶体的化学式；
计算晶胞的质量与体积，根据ρ=
m/V]计算晶胞的密度．
A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P亚层中有1个电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p1，故D为Al元素，
（1）A位于ⅠA族，可能为H，也可能为Na，可于O反应生成共价化合物或离子混合物，故答案为：③；
（2）氧原子核外电子数为8，核外电子排布为1s22s22p4，故答案为：1s22s22p4；
（3）若A元素的原子最外层电子排布为1s1，为H元素，与O可形成H3O+，含有配位键，故答案为：H3O+；
（4）当n=2时，B为C元素，CO2的结构式为O=C=O，含有2个π键，故答案为：2；
（5）晶胞中含有4个Al原子，晶胞中Fe原子数目=1+8×[1/8]+6×[1/2]+12×[1/4]=8，Fe与Al原子数目之比为2：1，故该晶体的化学式为Fe2Al；
晶胞的质量=4×[139
NAg，晶胞的边长为a nm，则晶胞体积=（a×10-7cm）3=a3×10-21cm3，故晶胞的密度=
4×
139
NA g
a3×10−21 cm3=
5.56×1023
a3NAg/cm3，
故答案为：Fe2Al；
5.56×1023
a3NA．
点评：
本题考点： 晶胞的计算；位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题是对物质结构与性质的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题涉及结构性质位置关系、核外电子排布、晶体类型、化学键、晶胞计算等，难度中等，注意基础知识的理解掌握．
1年前
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