Question

用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸：

Answer 1

(1).设能使 X g HCl 发生反应

2 * M(KMnO4)=316 g/mol

16 * M(HCl) = 584 g/mol

(15.8 g) / (316 g/mol) = (X g)/(584 g/mol)

解得：X = 29.2

(2).设溶在Y ml上述密度的盐酸中

m(HCl溶液)=vp(HCl溶液)=Y * 1.19 g

m(HCl)=m(HCl溶液) * 36.5％ =29.2

解得：Y ≈ 67.2

(3).设有Z g 被氧化

可知此过程HCl被氧化成Cl2

所以16 mol HCl 中有10 mol 被氧化

(16 mol) / (29.2 g) = (10 mol) / (Z g)

解得：Z = 18.25