Question

用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=

Answer 1

解题思路：（1）根据反应的化学方程式计算，根据Cl元素化合价的变化可知，16molHCl参加反应时，有10molHCl被氧化；

（2）根据V=[m/ρ]计算氯气的体积．

（1）n（KMnO₄）=[15.8g/158g/mol]=0.1mol，

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 被氧化的HCl

2mol16mol 5mol 10mol

0.1moln（HCl） n（Cl₂）n（HCl）_被氧化

则n（HCl）=0.8mol，

m（HCl）=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，

n（HCl）_被氧化=0.5mol，

m（HCl）_被氧化=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，

答：15.8g KMnO₄能使29.2gHCl发生上述反应，有18.25gHCl被氧化；

（2）n（Cl₂）=0.25mol，

m（Cl₂）=0.25mol×71g/mol=17.75g，

V=[m/ρ]=[17.75g/3.17g/L]=5.6L，

答：产生的Cl₂在标准状况下的体积为5.6L．

点评：

本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意有关反应的化学方程式以及物质的量的相关计算公式的运用．