Question

用KMnO4氧化密度为1.19g/ml、溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KC

Answer 1

（1）指出氧化剂:KMnO4、还原剂:HCl、氧化产物:Cl2、还原产物:MnCl2

（2）n(KMnO4)=15.8/158=0.1mol,消耗盐酸0.8moL

V*1.19*36.5%/36.5=0.8 V=67.2ml

可消耗上述盐酸67.2毫升

（3）在此反应中,有0.1*5*36.5=18.25克HCl被氧化

有0.5mol电子发生了转移