Question

用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMn

Answer 1

解题思路：（1）根据c=[1000ρw/M]计算盐酸的浓度；

（2）（3）可根据高锰酸钾的物质的量结合方程式计算．

（1）c（HCl）=[1000ρw/M]=[1000×1.19g/L×36.5%/36.5g/mol]=11.9mol/L，

答：该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；

（2）n（KMnO₄）=[31.6g/158g/mol]=0.2mol，

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 被氧化HCl

2mol5mol 10mol

0.2moln（Cl₂） n（HCl）_被氧化

n（HCl）_被氧化=1mol，

答：有1molHCl被氧化；

（3）n（Cl₂）=0.5mol，

V（Cl₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，

答：产生的Cl₂在标准状况下的体积为11.2L．

点评：

本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，本题注意要首选判断被氧化的HCl与参加反应的HCl的关系，根据方程式可计算出相关物质的物质的量．