物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH

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  • 解题思路:先根据酸碱盐分类,再根据酸中酸的强弱分类,盐中盐的水解呈酸碱性分类比较.

    酸:⑤CH3COOH 是弱电解质,所以只有部分电离,故C(H+)<0.1mol/L,所以pH>1;

    碱:⑥NaOH是强电解质,完全电离,c(OH-)=0.1mol/L,所以pH=13;

    ⑦Ba(OH)2是强电解质,完全电离,c(OH-)=0.2mol/L,所以pH=13.7;

    盐:④NaHSO4是强酸酸式盐,在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子,所以C(H+)=0.1mol/L,所以pH=1;

    ①KNO3是强酸强碱盐,水溶液呈中性,pH=7;

    ②Na2CO3 、③NaHCO3是强碱弱酸盐,水溶液都呈碱性,但是碳酸钠水解程度大,碱性更强;

    所以pH由大到小的顺序为⑦>⑥>②>③>①>⑤>④,

    故答案为:⑦>⑥>②>③>①>⑤>④.

    点评:

    本题考点: 盐类水解的应用;弱电解质在水溶液中的电离平衡.

    考点点评: 本题考查盐类水解以及弱电解质的电离,题目难度不大,注意把握盐类水解规律:有弱(弱离子)才水解,无弱(弱离子)不水解,谁弱(弱离子)谁水解,谁强显谁性(酸碱性).