解题思路:先根据酸碱盐分类,再根据酸中酸的强弱分类,盐中盐的水解呈酸碱性分类比较.
酸:⑤CH3COOH 是弱电解质,所以只有部分电离,故C(H+)<0.1mol/L,所以pH>1;
碱:⑥NaOH是强电解质,完全电离,c(OH-)=0.1mol/L,所以pH=13;
⑦Ba(OH)2是强电解质,完全电离,c(OH-)=0.2mol/L,所以pH=13.7;
盐:④NaHSO4是强酸酸式盐,在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子,所以C(H+)=0.1mol/L,所以pH=1;
①KNO3是强酸强碱盐,水溶液呈中性,pH=7;
②Na2CO3 、③NaHCO3是强碱弱酸盐,水溶液都呈碱性,但是碳酸钠水解程度大,碱性更强;
所以pH由大到小的顺序为⑦>⑥>②>③>①>⑤>④,
故答案为:⑦>⑥>②>③>①>⑤>④.
点评:
本题考点: 盐类水解的应用;弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查盐类水解以及弱电解质的电离,题目难度不大,注意把握盐类水解规律:有弱(弱离子)才水解,无弱(弱离子)不水解,谁弱(弱离子)谁水解,谁强显谁性(酸碱性).