Question

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH

Answer 1

解题思路：先根据酸碱盐分类，再根据酸中酸的强弱分类，盐中盐的水解呈酸碱性分类比较．

酸：⑤CH₃COOH 是弱电解质，所以只有部分电离，故C（H⁺）＜0.1mol/L，所以pH＞1；

碱：⑥NaOH是强电解质，完全电离，c（OH^-）=0.1mol/L，所以pH=13；

⑦Ba（OH）₂是强电解质，完全电离，c（OH^-）=0.2mol/L，所以pH=13.7；

盐：④NaHSO₄是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以C（H⁺）=0.1mol/L，所以pH=1；

①KNO₃是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7；

②Na₂CO₃ 、③NaHCO₃是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，但是碳酸钠水解程度大，碱性更强；

所以pH由大到小的顺序为⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④，

故答案为：⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④．

点评：

本题考点： 盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查盐类水解以及弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握盐类水解规律：有弱（弱离子）才水解，无弱（弱离子）不水解，谁弱（弱离子）谁水解，谁强显谁性（酸碱性）．