解题思路:键的极性只看成键原子是否相同(相同为非极性键,不同为极性键);
分子极性是指正负电荷重心是否重合,具体可以这样判断:如果是双原子分子那么键的极性就决定了分子极性;如果是ABn型就看这些键的极性能否抵消.
A.CO2含有O=C,为极性键,二氧化碳是直线分子,呈对称结构,是非极性分子;H2O含有O-H,为极性键,水是V型分子,是极性分子,故A错误;
B.C2H4、CH4都含有C-H,是极性键,乙烯分子结构是平面对称型结构,甲烷是正四面体结构,二者正负电荷重心都能重合,都是非极性分子,故B正确;
C.Cl2含有Cl-Cl,为非极性键,是非极性分子;C2H4含有C-H,是极性键,乙炔分子结构是直线型分子,是非极性分子,故C错误;
D.NH3、HCl二者是由极性键构成的极性分子,故D错误,
故选B.
点评:
本题考点: 极性键和非极性键;极性分子和非极性分子.
考点点评: 本题考查键的极性和分子的极性的判断,题目难度中等,注意共价键极性和分子极性的判断方法.