解题思路：极性判断可分为键的极性和分子极性两种：
键的极性只看成键原子是否相同（相同为非极性键，不同为极性键）；
分子极性是指正负电荷重心是否重合，具体可以这样判断：如果是双原子分子那么键的极性就决定了分子极性；如果是ABn型就看这些键的极性能否抵消．
A．CO2、CS2分别含有O=C、C=S，二者都含有极性键，且都是直线分子，呈对称结构都是非极性分子，故A正确；
B．C2H4、CCl4分别含有C-H、C-Cl极性键，乙烯分子结构是平面对称型结构，四氯化碳是正四面体结构，二者正负电荷重心都能重合都是非极性分子，故B正确；
C．C60、C2H4都是非极性分子，C60中只存在C-C非极性键，故C错误；
D．NH3、HCl二者是有极性键构成的极性分子，故D错误；
故选AB．
点评：
本题考点： 极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．
考点点评： 本题考查了键的极性和分子的极性的判断，题目难度中等，注意共价键极性和分子极性的判断方法．