解题思路：溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度，即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度，根据固体的溶解度曲线可以：
①比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小；
②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的；
③查出某物质在某温度下的溶解度，从而判断物质的溶解性．
（1）溶解度曲线上的点表示的是某温度下某种物质的溶解度，M点表示的含义是40℃时NaCl的溶解度；
（2）由两物质的溶解度曲线可知，在25℃时，S（NaCl）=S（KNO3），25℃以下时S（NaCl）＞S（KNO3）；
（3）由于物质在20℃的溶解度大于10g为易溶物质，由图中信息--20℃氯化钠的溶解度大于10g，可知，氯化钠属于易溶物质；
（4）加溶剂可以将硝酸钾饱和溶液转变为不饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以升高温度也可以将硝酸钾饱和溶液转变为不饱和溶液；
（5）30℃时，NaCl的溶解度约为36g，将20g氯化钠固体投入50g水中，充分搅拌，还剩余约2g氯化钠不能溶解，所得的氯化钠溶液是饱和溶液；
（6）30℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，将20g硝酸钾固体投入50g水中，充分搅拌，所得溶液为不饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为20g÷（20g+50g）×100%≈28.6%；
（7）20℃的硝酸钾饱和溶液的溶解度是30g，溶液的溶质质量分数为30g÷（30g+100g）×100%≈23.1%；
（8）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度的影响很小，因此可以通过降温结晶的方法达到提纯硝酸钾的目的．
故答案为：
（1）40℃时NaCl的溶解度；
（2）25℃以下；
（3）20℃氯化钠的溶解度大于10g；
（4）升高温度；
（5）饱和溶液；
（6）28.6%；
（7）23.1%；
（8）降温结晶．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；物质的溶解性及影响溶解性的因素．
考点点评： 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．