（1）2KClO3＝2KCl＋3O2.产生的氧气4.8g,即0.15mol.则有KCl0.1mol.
AgNO3＋KCl＝AgCl＋KNO3,产生的AgCl为0.1mol.即14.35g.
（2）4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2＋2H2O
产生的Cl2为0.1mol,则MnO2为0.1mol,8.7g.
原来消耗12.25g,剩余量为33.2-12.25-8.7=12.25g
分解率为50%
（1）有33.2g的KClO3和MnO2的混合物,加热一段时间后,质量变为28.4g.冷却后加入200ml水,溶解过滤,
2个回答
相关问题
-
33.2gKCIO3的混合物,加热一段时间后,质量变为28.4g.冷却后加水搅拌,溶解后过滤,在滤液中加硝酸银.滤纸上的
-
有KCLO3和MnO2的混合物10g,其中MnO2 2g经加热一段时间后冷却,测得剩余固体中MnO2占25%,
-
把干燥的纯净的20g KClO3与7g MnO2的混合物放入试管中加热一段时间后,将试管冷却后,称量到22.2g固体
-
现有KClO3和MnO2的混合物12.4g,加热一段时间后冷却,测得剩余物中KCl的质量分数为37.25%,且氯酸钾已经
-
实验室制取氧气，取MnO2和KClO3混合粉末M g，其中MnO2在固体混合物中的质量占a%，加热一段时间后，
-
加热15.5gKCLO3,和MnO2混合物完全反应后,冷却称量剩余固体10.7g,求混合物中KCLO3质量.
-
把干燥、纯净的20g KClO3与7g MnO2的混合物放入大试管中，加热一段时间后，将试管冷却，称量，得到22.2g固
-
（2011•广西）取KClO3与MnO2的混合物共35g放入试管中，充分加热后剩余固体的质量为25.4g，冷却至室温后，
-
将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热制氧气．待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有4.58g
-
已知KClO3和MnO2混合物中,MnO2%占25%,加热一段时间后,测得混合物中MnO2为20%,求参加反应的KClO