解题思路：（1）由表中数据读出即可．
（2）根据30℃下的溶解度判断溶解的溶质的量，进而求出溶液的质量．
（3）由于氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法让溶质结晶析出．
（4）硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度存在图象存在交点，分析知20℃--30℃这一区间上它们存在交点．
（1）由表中数据可知，60℃时氯化钠的溶解度是37.3g．
故答案为：37.3；
（2）在30℃时硝酸钾的溶解度是45.8g，也就是100g溶剂中会溶解45.8g溶质，故100g水中加入50g硝酸钾时只能溶解45.8g，溶液的质量是145.8g．
故答案为：145.8
（3）由于氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法让溶质结晶析出．
故答案为：蒸发结晶（或蒸发溶剂）；
（4）硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度存在图象存在交点，分析知20℃--30℃这一区间上它们存在交点．相同的溶解度x会在36.0g--36.3g之间．
故答案为：36.0＜x＜36.3．
点评：
本题考点： 固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念．
考点点评： 此题是对物质溶解度的考查，解决的重点是能理解溶解度的概念，并能利用溶解度分析并解决问题，属基础性知识考查题．