给15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热完全反应后,剩余10.2g固体物质,则原混合物中二氧化锰的质量为(  )

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  • 解题思路:根据质量守恒定律,由反应前后固体质量差求得反应放出氧气的质量;再利用产生氧气的质量计算参加反应的氯酸钾的质量,混合物质量与氯酸钾质量差即为二氧化锰的质量.

    根据质量守恒定律,反应放出氧气的质量=15g-10.2g=4.8g

    设氯酸钾的质量为x

    2KClO3

    MnO2

    .

    △2KCl+3O2

    245 96

    x 4.8g

    [245/x]=[96/4.8g] x=12.25g

    原混合物中二氧化锰的质量=15g-12.25g=2.75g

    故选B.

    点评:

    本题考点: 质量守恒定律及其应用;根据化学反应方程式的计算.

    考点点评: 由于二氧化锰在反应中为催化剂,反应前后质量不变,本题也可以由氧气质量计算反应生成氯化钾的质量,而由反应后固体求出二氧化锰的质量.