解题思路：（1）据常用仪器回答；
（2）氯酸钾在加热、二氧化锰作催化剂的条件下生成氯化钾和氧气，据此分析解答；
（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，属于固液常温型，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，可用向上排空气法收集，并据反应原理书写方程式；二氧化碳密度比空气大，所以应从长管进气，将空气挤压到集气瓶底部排出；
（4）据气体的溶解性及其性质分析判断．
（1）装置中标号仪器是长颈漏斗；
（2）氯酸钾在加热、二氧化锰作催化剂的条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，方程式是：2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑；
（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，属于固液常温型，故选发生装置A，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，可用向上排空气法收集，石灰石的主要成分是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，所以应从长管进气，将空气挤压到集气瓶底部排出；
（4）为吸收某气体并检验其性质进行如图2中实验，发现紫色石蕊试液变色，左方进入的气体可能是氨气和氯化氢气体，因为二者的溶解性较大，且氨气溶于水显碱性，可使石蕊试液变蓝，氯化氢气体溶于水显酸性，可使石蕊试液变红；而氧气溶解能力小，二氧化碳溶于水但碳酸又易分解，所以不能用水来吸收；
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）催化作用；2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑；
（3）AE；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；长；
（4）AB．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 掌握实验室制取二氧化碳、氧气的方法，发生和收集装置的选取方法等知识，才能正确解答．