Question

实验测得：101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH

Answer 1

解题思路：根据热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及热化学方程式的书写方法来解答．

1 molCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ/mol；故①错误，②正确，③错误；

1 molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，故④正确，即正确的为②④，故选B．

点评：

本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题考查热化学方程式，题目难度不大，做题时要注意热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及反应热的符号是否正确．