化学电位的如图

1个回答

  • Cu2++e-=Cu+,pE0 = 5.82

    由题意,Cu2+=10^-4mol/L,Cu+=10^-3mol/L时,

    pE[Cu2+/Cu+]=4.82

    Fe3++e-=Fe2+,pE0=13.05

    同样由题意,Fe3+=10^-2mol/L,Fe2+=0.1mol/L时,

    pE[Fe3+/Fe2+]=12.05

    按1:1比例的话我不妨假设各取1L,这样构成了一个混合体系,体系中Fe3+被Cu+还原完全,那么的话

    [Fe3+]=[10^(-2)-10^(-3)]/2=4.5×10^(-3)mol/L

    [Fe2+]=[0.1+10^(-3)]/2 =5.05×10^(-2)mol/L

    所以对于混合体系,pE(混合)=pE[Fe3+/Fe2+]=pE0[Fe3+/Fe2+]+lg[Fe3+]/[Fe 2+]

    带入数值计算pE(混合)=12.05+lg[4.5×10^(-3)/5.05×10^(-2)]≈11.00

    ∴pE[Cu2+/Cu+]