①_____ NaCl ____________
②____ KNO 3____________
③_____ _KNO 3__________
分析：①根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；②根据t 2℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度大小考虑；③根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑．
①从20℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以20℃时氯化钠的溶解度较大；
②t 2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以溶剂相同的情况下，溶解的硝酸钾多，所以加入硝酸钾的质量多；
③如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．采用冷却热饱和溶液的方法，说明该物质的溶解度随温度变化大，所以分离出的物质是硝酸钾．
故答案为：①NaCl；②KNO 3；③KNO 3．