解题思路：（1）①双氧水即为过氧化氢溶液，其中过氧化氢分解产生了水和氧气，可以据此写出该反应的化学方程式；
②根据表中催化剂的状态进行分析；
（2）①根据表中影响反应完成所需的时间的数据进行分析；
②根据表中反应液体的量的大小分析；
③根据影响收集到的气体体积因素进行分析；
（3）①根据双氧水显弱酸性，电离是可逆过程，写出其电离方程式；
②可以向褪色溶液中加入氢氧化钠溶液，根据现象进行判断．
（1）①过氧化氢在催化剂二氧化锰作用下，分解产生了水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2 ↑，
故答案为：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2 ↑；
②有表中二氧化锰的状态，粉末状的二氧化锰作催化剂，反应速率加快，说明催化剂的表面积影响反应速率，
故答案为：催化剂的表面积（聚集状态）；
（2）①有表中数据可知，三份过氧化氢溶液中溶质的质量分数不同，反应后的液体温度不同，所以反应完成所需的时间不同，
故答案为：溶液质量分数不同，液体温度不同；
②三份含有等量H2O2，所以完全反应放出的热量相同，但是反应的溶液体积不同，所以反应后液体温度不同，
故答案为：反应放热相同，但液体的量不同；
③液体的体积越大，溶解的过氧化氢越大；温度越高，溶解的过氧化氢越少，
故答案为：液体的量不同，液体温度不同（影响气体在溶液中的溶解量）；
（3）①双氧水显弱酸性，电离的方程式为：H2O2 ⇌HO2-+H+，
故答案为：H2O2 ⇌HO2-+H+；
②向褪色的溶液中滴加氢氧化钠溶液，若红色恢复，说明双氧水显酸性导致的溶液褪色；若红色不恢复，说明双氧水有较强氧化性，将酚酞氧化了，
答：在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若红色恢复说明甲对，若红色不恢得则说明乙对．
点评：
本题考点： 测定某些化学反应的速率；性质实验方案的设计．
考点点评： 本考点主要考查影响化学反应速度的因素，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．本考点是考高考的重要考点之一，主要出现在实验题中．