解题思路：（1）根据气体状态方程
PV
T
＝C
和已知的变化量去判断温度的变化．对于一定质量的理想气体，内能只与温度有关．根据热力学第一定律判断气体吸热还是放热．
（2）由图象可知C状态压强为p0=1atm，对于理想气体，由盖吕萨克定律解得标准状态下气体体积，从而求得气体摩尔数，解得气体分子数．
（1）pV=CT，C不变，pV越大，T越高．状态在B（2，2）处温度最高．故从A→B过程温度升高；
在A和C状态，pV乘积相等，所以温度相等，则内能相等，根据热力学第一定律△U=Q+W，由状态A变化到状态C的过程中△U=0，则理想气体吸收的热量等于它对外界做的功．
故答案为：升高 等于
（2）设理想气体在标准状态下体积为V，由盖吕萨克定律得：
[3/273+27＝
V
273]
解得：V＝
273×3
273+27L═2.73L
该气体的分子数为：N＝
V
V0NA＝
2.73
22.4×6×1023＝7.3×1022
答：气体的分子数为7.3×1022个．
点评：
本题考点： 理想气体的状态方程；热力学第一定律．
考点点评： （1）能够运用控制变量法研究多个物理量变化时的关系．要注意热力学第一定律△U=W+Q中，W、Q取正负号的含义．
（2）本题关键根据盖吕萨克定律解得标准状况下气体体积，从而求得气体摩尔数，解得气体分子数