Question

运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义．

Answer 1

解题思路：（1）①根据图示，温度升高，SO₃%减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0．在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，则容器体积增大，平衡向左移动．

②若温度为T₁时，反应进行到状态D时，反应向正反应方向进行，则V_正＞V_逆；

（2）①该反应为放热反应，则△H=2（Q₁-Q₂） KJ/mol；

②在AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，但沉淀不溶解，离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；

（3）向AgCl浊液中加入NaI溶液，发生沉淀的转化：AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）；

（1）①根据图示，温度升高，SO₃%减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0．在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，则容器体积增大，平衡向左移动；

故答案为：＜，向左；

②若温度为T₁时，反应进行到状态D时，反应伟大的平衡状态，反应向正反应方向进行，则V_正＞V_逆；

故答案为：＞；

（2）①图2是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成1mol NH₃过程中能量变化为（Q₂-Q₁）KJ，则生成2molNH₃过程放热2（Q₂-Q₁）KJ，放热反应焓变为负值，则该反应为放热反应，则△H=2（Q₁-Q₂） KJ/mol，热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂） KJ/mol；

故答案为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂） KJ/mol；

②在AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，但沉淀不溶解，离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；

故答案为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；

（3）向AgCl浊液中加入NaI溶液，溶度积常数可知碘化银溶解度小于氯化银，发生沉淀的转化，白色沉淀转化为黄色沉淀：反应的离子方程式为：AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）；

故答案为：白色沉淀转化为黄色沉淀，AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）；

点评：

本题考点： 化学平衡的影响因素；反应热和焓变；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了化学反应达到平衡状态的过程分析，热化学方程式书写，沉淀转化理解应用，题目难度中等．