解题思路：固体溶解度曲线所能表示的意义：①根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；②根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；③可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）；④根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小，即曲线越陡，析出的晶体就越多；⑤两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．
可以据此以上几点来完成解答．
（1）30℃时，A物质的溶解度为50g，根据溶解度的意义可以知道该温度下A物质的饱和溶液中溶质的质量分数是[50g/100g+50g]×100%=33.3%；
（2）A物质的溶解度受温度变化影响较大，而B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当A物质混有少量B物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯A；
（3）根据溶解度曲线的意义可以知道A（或B）的溶解度随温度的升高而增大（或A的溶解度受温度的影响比B大，只要合理即可）．
故答案为：（1）33.3%
（2）冷却热饱和溶液或降温结晶；
（3）A（或B）的溶解度随温度的升高而增大（或 A的溶解度受温度的影响比B大，只要合理即可）．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．