Question

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，

Answer 1

解题思路：（1）根据n=

V

V

m

计算Cl₂的物质的量，根据方程式计算参加反应的HCl的物质的量；

（2）被氧化的HCl生成Cl₂，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量是Cl₂的2倍．

（1）标准状况下4.48LCl₂的物质的量为：[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，则：

MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

4 1

n（HCl） 0.2mol

故n（HCl）=0.2mol×4=0.8mol

答：参加反应的HCl的物质的量为0.8mol；

（2）被氧化的HCl生成Cl₂，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量是Cl₂的2倍，

故被氧化的HCl为0.2mol×2=0.4mol，

答：被氧化的HCl的物质的量是0.4mol．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算；氯气的实验室制法．

考点点评： 本题考查根据方程式的有关计算等，比较基础，注意反应中HCl起酸性、还原剂作用，各占一半．