Question

1.（过程）将部分生锈的铁块73.1g放入400g稀硫酸中,铁块完全反应掉.

Answer 1

铁生锈生成的是Fe2O3,Fe2O3与硫酸反应不会生成气体.

所以减少的质量是由于Fe与硫酸反应生成H2所致.

所以氢气质量=73.1+400-471.1=2g

Fe+H2SO4==FeSO4+H2

56.2

x g.2 g

所以此铁块中铁的质量=56g

Fe2O3质量=73.1-56=17.1g,Fe2O3中Fe质量=17.1/160 * 112=11.97g

所以此铁块中铁元素的百分比 = （56+11.97）/73.1=92.98%

(2)生成的有FeSO4和Fe2（SO4）3,

m（FeSO4)=56/56 * 152 = 152g

m(Fe2(SO4)3)=17.1/160 * 400=42.75g