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最佳答案:0.05 mol/L的醋酸钠溶液.[OH-] = √Kw / Ka * c=√ (10^-14) / (1.8*10^-5) * 0.05=5.3*10^-6
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最佳答案:醋酸存在电离CH3COOH====CH3COO- + H+但是无法求出c(H+),因为不同温度下,电离常数是不同的只能告诉你,随着温度的升高,电离程度越强,pH
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最佳答案:45%纯度的醋酸的密度接近1克/毫升,它的物质的量浓度是1000×1×45%/60=7.5mol/LPH=3.5 [H+]=10^-3.5根据[H+]=√cKa
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最佳答案:近似公式:pH=pKa+lg(cAc/cHAc)醋酸pKa=4.74 代入则有lg(cAc/cHAc)=-0.74由此处浓度比等于相同浓度所取体积比,故VAc:
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最佳答案:设需醋酸xmL,需醋酸钠ymL混合后,c(HAc)= [0.2x/(x+y)] mol/Lc(NaAc)=[ 0.1y/(x+y) ]mol/Lc(H+)=10
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最佳答案:因为即使是大家同样的物质的量会完全中和,但溶液中存在着醋酸根,会与水电离的H+结合成醋酸这弱电解质.所以ph值会略大过7的.
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最佳答案:当然有办法计算:根据醋酸电离常数K=1.8×10-5HAcH+ +Ac-K=[H+][Ac-]/[HAc]忽略电离及水解产生的[Ac-]、[HAc](因为相比少
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最佳答案:CH3COOH===(可逆电离)H+ + CH3COO- ,【H+】=【CH3COO-】K=【H+】【CH3COO-】/[CH3COOH],[CH3COOH]=
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最佳答案:醋酸Ka=1.8*10^-5化学计量点是恰好生成NaAc的时刻存在如下水解平衡Ac- +H2O HAc +OH- K=Kw/Ka=10^-14/(1.8*10^
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最佳答案:“a=1”中的“=”应该是“+”罢,那么:根据溶液c(H+)=10^(-pH),得:甲的c(H+)=10^(-a),乙的c(H+)=10^(-(a+1))根据水