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最佳答案：LS方法正确,估算错误-Log(（10^-3)/3)=3.477电离程度增大,更酸一点,所以应该是pH值比这个小所以C
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最佳答案：7
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最佳答案：（1） > 加水稀释使平衡CH 3COO -+H 2OCH 3COOH+OH -右移 >（2）①=②>③（3）碱 > 酸 （4）①酚酞 ②C ③5
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最佳答案：解题思路：根据图示分析可以看出，两种酸都是弱酸，稀释后，HA的PH变化的比HB大，说明酸性HA大于HB；A、酸性HA＞HB，可以判断电离平衡常数；B、等PH，H
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最佳答案：A
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最佳答案：pH=12,pOH＝pKw－pH＝14－12＝2,[OH-]=10^-2mol/L20mL加水稀释到2L后,体积扩大了100倍,而溶质没有变.所以浓度变为原来的
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最佳答案：n=cv=10的-2次 乘以10的-1次=10的-3次 c=n/v=10的-3次/1= 10的-3次!14-lg10*-3=11
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最佳答案：c大于a等于b.氢氧化钡和氢氧化钠都是强碱,完全电离,稀释过程中氢氧根物质的量不变,由于溶液体积增大而使氢氧根离子浓度减小到原来的1/100.一水合氨是弱碱,稀
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最佳答案：醋酸溶液存在电离平衡CH3COOH===H+ +CH3COO-对于弱电解质,记住越稀越电离,加水稀释后,会导致平衡不断向右移动.那么H+的浓度相对于强酸稀释就增
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最佳答案：pH