解题思路：A、根据弱根离子的水解、溶液的酸碱性结合盐的化学式判断盐的浓度，注意含有弱根离子的盐以电离为主，水解为次；
B、含有弱根离子的盐能水解，加入的物质能和水解后的离子发生反应就能促进水解；
C、根据反应后溶液的溶质判断溶液的酸碱性；
D、根据电荷守恒和物料守恒判断微粒的关系．
A、（NH4）2SO4的化学式中含有2个铵根离子，NH4HSO4和NH4Cl的化学式中都含有1个铵根离子，当铵根离子浓度相等时，硫酸铵的浓度小于硫酸氢铵和氯化铵的浓度，硫酸氢铵溶液中的氢离子能抑制铵根离子的水解，导致当铵根离子浓度相等时，硫酸氢铵的浓度小于氯化铵的浓度，所以C（
NH+4 ）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4HSO4]＜c（NH4Cl），故A正确；
B、氯化铁水解的方程式为 FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，当向溶液中加氧化铜时，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，导致平衡向正反应方向移动，所以能除去氯化铁，故B正确；
C、0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa（OH）2溶液混合时，盐酸和氢氧化钡的物质的量之比是4：1，发生的反应方程式为2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O，根据方程式知，混合后盐酸剩余，混合溶液中盐酸的浓度是0.05mol/L，溶液的pH＞1，故C错误；
D、0.2mol/L的NaHCO3溶液中，根据物料守恒得，c（H2CO3）+c（
CO2−3 ）+c（HCO3-）=C（Na+）=0.2mol/L，根据溶液中电量相等得，
c（H+）+c（Na+）=2c（
CO2−3 ）+c（OH-）+C（HCO3-）
所以得c（H+）+c（H2CO3）=c（
CO2−3 ）+c（OH-），故D正确．
故选C．
点评：
本题考点： 盐类水解的应用；离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；物质的分离、提纯和除杂．
考点点评： 本题考查了离子浓度大小的判断、盐类的水解等知识点，难点是判断溶液中离子浓度的大小，正确运用电荷守恒和物料守恒是解D选项的关键．