Question

今有一包硫酸钠和硫酸铵的混合物，将其溶于水中配成500mL溶液，取出25mL加入足量BaCl2溶液充分反应后过滤，得到干

Answer 1

解题思路：加入足量BaCl₂溶液发生SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，加入足量的NaOH溶液并加热，发生NH₄⁺+OH^-

△ .

NH₃↑+H₂O，根据生成物的物质的量可计算混合物中各物质的物质的量．

取出25mL溶液，n（BaSO₄）=[6.99g/233g/mol]=0.03mol，n（NH₃）=[0.896L/22.4L/mol]=0.04mol，

则500mL溶液溶液可生成BaSO₄0.6mol，NH₃0.8mol，

（1）设硫酸钠为xmol，硫酸铵为ymol，

x+y=0.6

2y=0.8

则x=0.2，y=0.4，

答：原固体中硫酸钠和硫酸铵的物质的量分别是0.2mol、0.4mol．

（2）c（SO₄^2-）=[0.6mol/0.5L]=1.2mol/L，

答：所配溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是1.2mol/L．

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，注意根据反应的离子方程式列式计算即可解答该题，题目难度不大．