..要算的呀.我讲思路吧.算你就自己解决吧
最后剩下的是4.4gFe 说明消耗掉了5.6g的Fe 变成的是二价铁离子 1.792L也就是0.08mol 是由NO2和NO组成 从得失电子守恒的角度说铁失去了0.2mol的电子 NO2里的氮是从+5变成+4得到的是一个电子 NO是从+5变成+2得到3电子 设NO2有Xmol 则NO有（0.08-X）mol 于是有式子 x+（0.08-x）*3=0.2 解得x=0.02mol 则no有0.06mol 原混合气体中NO和NO2（二氧化氮）的体积比为3比1
.不知不觉最后的算出来了.硝酸就是按照氮来算 0.06+0.02+0.1*2（这里是硝酸亚铁里面的）=0.28mol 原硝酸的物质的量浓度就是7mol/L
.第一题的话那更简单了.被还原的硝酸就变成了no或者no2 总共0.08mol 没有被还原的则是和亚铁离子结合的那部分 0.2mol
该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量的比为2：5