解题思路：将10g铁粉置于40mlHNO3溶液中，发生的反应有：Fe+6HNO3（浓）
加热
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Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O，3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
反应后铁过量，则继续发生：2Fe3++Fe=3Fe2+，最后得到溶液为Fe（NO3）2，
反应的铁的质量为：10g-4.4g=5.6g，参加反应的NaOH的物质的量为0.1L×1.5mol/L=0.15mol，根据反应的有关方程式计算．
（1）反应的铁的质量为：10g-4.4g=5.6g，则n（Fe）=[5.6g/56g/mol]=0.1mol，
将10g铁粉置于40mlHNO3溶液中，发生的反应有：Fe+6HNO3（浓）
加热
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Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O，
3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+NO↑+4H2O，反应后铁过量，则继续发生：2Fe3++Fe=3Fe2+，最后得到溶液为Fe（NO3）2，
所以，未被还原的HNO3的物质的量为n（HNO3）=2n（Fe）=2×0.1mol=0.2mol，
参加反应的NaOH的物质的量为0.1L×1.5mol/L=0.15mol，与反应生成的气体生成NaNO2，
则被还原的硝酸的物质的量为：n（HNO3）=n（NaOH）=0.15mol，
所以该反应中被还原和未被还原的HNO3的物质的量之比为：0.15mol：0.2mol=3：4，
答：该反应中被还原和未被还原的HNO3的物质的量之比为3：4；
（2）40mlHNO3溶液中n（HNO3）=0.15mol+0.2mol=0.35mol，
则：c（HNO3）=[0.35mol/0.04L]=8.75mol/L，
答：原HNO3溶液物质的量浓度为8.75 mol/L；
（3）设混合气体中NO为xmol，NO2为ymol，
则有：
x+y＝0.15(质量守恒)
3x+y＝2×0.1(电子守恒)
解之得：
x＝0.025
y＝0.125
相同条件下，气体的物质的量之比等于体积之比：则
V(NO)
V(NO2)=[1/5]，
答：NO、NO2体积比为1：5．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查化学方程式的有关计算，题目难度不大，注意有关反应方程式的书写，从守恒的角度解答．