参加反应的铁质量为：
=8 - 2.4 = 5.6g,即0.1 mol
生成的气体物质的量为：
1.792 / 22.4 = 0.08 mol
1）有固体剩余,说明铁过量,硝酸完全反应.
所以铁最终是以2价铁离子存在的
硝酸一部分变成气体,还有一部分变成硝酸亚铁
因为0.1mol的铁需要结合 0.2 mol 的NO3-
所以未被还原的硝酸为 0.2 mol
而0.08mol的气体,由于NO和NO2都只含有一个氮原子,故0.08mol气体就含有0.08mol氮原子,由原子守恒可得,被还原的硝酸根为0.08mol
所以被还原的和未被还原的物质的量之比为：0.08 ：0.2 = 2 ：5
2）设NO x mol,NO2 y mol
根据原子守恒和得失电子守恒.
0.1mol的铁失去了0.2mol的电子,全部给了硝酸.
硝酸变成得到3个电子,变成NO2得到1个电子
所以
x + y=0.08 N原子守恒
3x + y=0.2 得失电子守恒
得
x=0.06
y=0.02
故
NO和NO2物质的量之比为 ：0.02:0.06=1:3
即体积比为 ：1:3
不明白HI