解题思路：（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离，c（H+）．c（OH-）=Kw，纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相等；（2）25℃时，0.1L 0.1mol．L-1的NaA溶液的pH=10，说明NaA为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，HA为弱电解质，存在电离平衡；（3）100℃时，将pH=9的NaOH溶液中，c（NaOH）=10−1210−9mol/L=10-3mol/L，pH=4的硫酸溶液中c（H+）=10-4mol/L，若所有得混合溶液pH=7，为碱性；（4）混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量．
（1）水的离子积KW=c（H+）•c（OH-），25℃时，KW=c（H+）•c（OH-）=10-7×10-7=10-14，100℃时，KW=c（H+）•c（OH-）=10-6×10-6=10-12，水的电离为吸热反应，升高温度促进水电离，导致水的离子积常数增大，
故答案为：10-14；10-12；水的电离为吸热反应，升高温度促进水电离；
（2）由于0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，说明溶液显示碱性，HA属于弱电解质，电离方程式为：HA⇌H++A-，
故答案为：HA⇌H++A-；
（3）设氢氧化钠溶液的体积为xL，硫酸溶液的体积为yL，pH=9的NaOH溶液中，氢氧根离子的浓度为：10-3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氢离子浓度为：10-4mol/L，
二者混合后溶液的pH=7，溶液酸性碱性，溶液中氢氧根离子的浓度为10-5mol/L，即氢氧化钠过量，即10-3mol/L×xL=10-4mol/L×y+10-5mol/L（x+y），
解得x：y=1：9，
故答案为：1：9；
（4）设强酸溶液的pH为a，体积为10V，溶液中氢离子浓度为：10-amol/L；碱溶液的pH为b，体积为V，溶液中氢氧根离子的浓度为：10-（12-b）mol/L，混合后溶液呈中性，则满足溶液中氢离子的物质的量大于氢氧根离子的物质的量，即10-amol/L×10VL=10-（12-b）mol/L×VL，
解得：1-a=b-12，a+b=13，
故答案为：a+b=13．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点及影响弱电解质电离的因素，（4）中“混合溶液呈中性，根据“强酸和强碱反应时氢离子和氢氧根离子的物质的量相等”即可分析解答，难度较大．