（1）水的离子积K W=c（H +）•c（OH -），25℃时，K W=c（H +）•c（OH -）=10 -7×10 -7=10 -14；100℃时，K W=c（H +）•c（OH -）=10 -6×10 -6=10 -12，
故答案为：10 -14；10 -12；
（2）由于0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，说明溶液显示碱性，HA属于弱电解质，电离方程式为：HA⇌H ++A -，
故答案为：HA⇌H ++A -；
（3）设氢氧化钠溶液的体积为xL，硫酸溶液的体积为yL，pH=9的NaOH溶液中，氢氧根离子的浓度为：10 -3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氢离子浓度为：10 -4mol/L，
二者混合后溶液的pH=7，溶液酸性碱性，溶液中氢氧根离子的浓度为10 -5mol/L，即氢氧化钠过量，即10 -3mol/L×xL=10 -4mol/L×y+10 -5mol/L（x+y），
解得x：y=1：9，
故答案为：1：9；
（4）设强酸溶液的pH为a，体积为10V，溶液中氢离子浓度为：10 -amol/L；碱溶液的pH为b，体积为V，溶液中氢氧根离子的浓度为：10 -（12-b）mol/L，
混合后溶液呈中性，则满足溶液中氢离子的物质的量大于氢氧根离子的物质的量，即10 -amol/L×10VL=10 -（12-b）mol/L×VL，
解得：1-a=b-12，a+b=13，
故答案为：13．