(2012•济南一模)(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100°C时

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  • 解题思路:(1)Kw=c(H+)•c(OH-);温度不同,Kw不同,升温促进水的电离,氢离子浓度增大;水解的盐促进水的电离;

    (2)①依据酸的电离常数意义分析判断,月易电离得算对应盐水解程度越小;

    ②依据溶液中电荷守恒计算分析;

    ③依据电离常数大小分析反应生成产物;

    (1)25℃时纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,Kw=c(H+)•c(OH-)=10-14 ,当温度升高到100℃,纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L,Kw=c(H+)•c(OH-)=10-12

    100℃时1mol•L-1的NaOH溶液中Kw=c(H+)•c(OH-)=10-12 ;c(OH-)=1mol/L,水电离出的c(H+)=1×10-12;水的电离时吸热过程,加热促进电离氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大,Kw增大,所以Kw(25℃)<Kw(100℃); NH4Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子,溶液呈酸性,水的电离被促进;

    故答案为:1×10-12;<;促进;

    (2)①依据图表数据分析,醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子,所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度等浓度的Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,溶液pH为Na2CO3溶液的>NaCN溶液的>CH3COONa溶液的;

    故答案为:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液;

    ②等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,c(H+)<c(OH-)依据溶液中电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(Na+)>c(CH3COO-);

    故答案为:>;

    ③向NaCN溶液中通入少量CO2 ,H2CO3酸性大于HCN大于HCO3-,所以反应生成氰酸和碳酸氢钠,不能生成二氧化碳,反应的化学方程式为:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

    故答案为:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

    点评:

    本题考点: 水的电离;弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的原理.

    考点点评: 本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断,盐类水解应用,溶液酸碱性的计算判断,注意碳酸是二元弱酸分步电离,第二部电离比氰酸小,题目难度中等.

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