Question

水的电离平衡曲线如图所示． （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到

Answer 1

解题思路：（1）K_w=c（H⁺）•c（OH^-）；

（2）根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中氢离子浓度，从而计算溶液的pH；

（3）根据离子积常数公式计算．

（1）25℃时纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14 ，当温度升高到100℃，纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L，

K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-12 ；

故答案为：10^-14 ；10^-12；

（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为10^-6mol/L，升至100℃，则Ba（OH）₂溶液中氢离子浓度为10^-6mol/L，所以溶液的pH=6，

故选：B；

（3）该溶液中氢氧根离子浓度为0.04mol/L，钙离子浓度为0.02mol/L，则离子积常数=（0.02mol/L）×（0.04mol/L）²=3.2×10^-5mol³/L³，

故答案为：3.2×10^-5mol³/L³．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；离子积常数．

考点点评： 本题考查了离子积常数的有关计算，易错题是（2），注意升高温度时氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度不变，为易错点．