解题思路:(1)Kw=c(H+)•c(OH-);
(2)根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中氢离子浓度,从而计算溶液的pH;
(3)根据离子积常数公式计算.
(1)25℃时纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,Kw=c(H+)•c(OH-)=10-14 ,当温度升高到100℃,纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L,
Kw=c(H+)•c(OH-)=10-12 ;
故答案为:10-14 ;10-12;
(2)将常温下的pH=8的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为10-6mol/L,升至100℃,则Ba(OH)2溶液中氢离子浓度为10-6mol/L,所以溶液的pH=6,
故选:B;
(3)该溶液中氢氧根离子浓度为0.04mol/L,钙离子浓度为0.02mol/L,则离子积常数=(0.02mol/L)×(0.04mol/L)2=3.2×10-5mol3/L3,
故答案为:3.2×10-5mol3/L3.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡;水的电离;离子积常数.
考点点评: 本题考查了离子积常数的有关计算,易错题是(2),注意升高温度时氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度不变,为易错点.