解题思路：（1）通常条件下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为氢气的燃烧热．利用盖斯定律，根据已知热化学方程式乘以合适的系数进行相应加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，据此书写判断；
（2）利用盖斯定律，根据已知热化学方程式乘以合适的系数进行相应加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减；利用2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol结合盖斯定律来写出CO和 H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式；
（3）原电池负极发生氧化反应，氢气在负极放电，正极上是氧气得电子的还原反应，根据电极反应计算；
（4）据电解池的电解原理来书写电解反应方程式；根据阴极反应计算当有1.28g Cu生成时，反应所转移的电子数，两极上转移电子相等计算阳极上得到气体的物质的量，结合标准状况气体摩尔体积计算体积以及溶液的pH，电解质复原遵循：“出什么加什么”的原则．
（1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ•moL-1
②H2O （g）=H2O（l）△H=-44.0KJ•moL-1
根据盖斯定律，①×[1/2]+②得H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）△H=[1/2]×（-483.6KJ•moL-1）+（-44.0KJ•moL-1）=-285.8KJ•moL-1；
故答案为：-285.8；
（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•moL-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ•moL-1
根据盖斯定律，①-②得2CO（g）+2H2O（g）=2H2（g）+2CO2（g）△H=-566kJ•moL-1-（-483.6KJ•moL-1）=-82.4KJ•moL-1．
即CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1．
故答案为：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1；
（3）在氢氧燃料电池的正极上发生得电子的反应，即O2+2H2O+4e-═4OH-，H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ•moL-1，氢氧燃料电池释放228.64kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为
[228.64/285.8]×100%=80%，故答案为：80%；
（4）①电解硫酸铜时，阳极上是氢氧根放电，阴极上是铜离子放电，
电解原理方程式为：2CuSO4+2H2O
通电
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2Cu+O2↑+2H2SO4；
故答案为：2CuSO4+2H2O
通电
.
2Cu+O2↑+2H2SO4；
②电解硫酸铜时，阴极上是铜离子先放电，两极生成体积相同的气体，即阴极上：Cu2++2e-→Cu，2H++2e-→H2↑，当该电极上有1.28g Cu生成时，转移电子为[1.28g/64g/mol]×2=0.04mol，阳极上是氢氧根放电，即4OH-→O2↑+2H2O+4e-，当两极生成体积相同的气体时，则转移电子是一样的，所以共转移0.08mol电子，此时阴极上产生氢气是0.02mol，阳极上产生氧气是0.02mol，两极上生成标准状况下气体的体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L，
故答案为：0.08；0.896L；
③根据电极反应：2CuSO4+2H2O
通电
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2Cu+O2↑+2H2SO4，该反应转移电子4mol，当转移0.08mol电子时，生成硫酸的物质的量是0.04mol，氢离子浓度是[0.04mol×2/0.4L]
=0.2mol/L，所以pH=1-lg2=0.7，
故答案为：0.7；
④电解的实质是生成金属铜额、氢气和氧气，所以需要加入氢氧化铜，根据Cu元素守恒，析出0.02mol金属铜，所以要加入0.02molCu（OH）2，
故答案为：0.02；Cu（OH）2．
点评：
本题考点： 反应热和焓变；热化学方程式；常见化学电源的种类及其工作原理；电解原理．
考点点评： 本题综合考查学生热化学：盖斯定律的应用、电化学：燃料电池和电解池的工作原等知识，属于综合知识的考查题，难度不大．