解题思路：浓硫酸和铁在加热条件下反应生成二氧化硫和硫酸铁，当铁过量时，铁和铁离子反应生成亚铁离子，所以反应方程式为2Fe+6H2SO4（浓）
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Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，当浓硫酸变为稀硫酸时，和铁反应生成氢气，据此分析解答．
n（H2SO4）=18mol/L×0.1L=1.8mol，若完全反应，由2Fe+6H2SO4（浓）
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Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O可知，生成气体为1.8mol×[1/2]=0.9mol，其体积为0.9mol×22.4L/mol=20.16L，
若发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，假设全生成氢气，最多为1.8mol×22.4L/mol=40.32 L，
但反应中生成二氧化硫和氢气的混合气体，则气体体积介于20.16 L和40.32 L之间，
故选C．
点评：
本题考点： 浓硫酸的性质．
考点点评： 本题以硫酸为载体考查了物质的量的计算，正确书写铁和浓硫酸反应方程式是解本题关键，再采用极限法分析解答，题目难度不大．