解题思路：（1）根据安全瓶的作用是可以防止倒吸，当温度高于44.8°C时SO3为气体状态；
（2）装置III是检验是否有三氧化硫，装置IV是检验是否有二氧化硫，根据二者的性质选择试剂；
（3）二氧化硫会污染空气，要用氢氧化钠溶液来处理尾气；
（4）检验三价铁离子用硫氰化钾溶液；检验二价铁离子用K3[Fe（CN）6]溶液；
（5）反应过程中FeSO4固体分解为二氧化硫、三氧化硫、FeO、Fe2O3，完全分解后得到11.2g固体为氧化铁和氧化亚铁，质量减少的为二氧化硫和三氧化硫的总质量，据此列方程组计算．
（1）Ⅰ中产生的气体极易和溶液反应时，会产生倒吸，所以装置II的试管能防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）；SO3的沸点是44.8°C，当温度高于44.8°C时SO3为气体状态，把试管浸泡在50℃的热水浴中能防止SO3液化或凝固，
故答案为：防止倒吸和防止SO3固化或液化沉集在Ⅱ中；
（2）装置III是检验是否有三氧化硫，可以选用氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成说明有三氧化硫；装置IV是检验是否有二氧化硫，二氧化硫能使品红褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以选用二者来检验二氧化硫；
故答案为：C；产生白色沉淀；B、E；
（3）二氧化硫会污染空气，所以要用氢氧化钠溶液来吸收剩余的二氧化硫，其反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；
故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（4）检验三价铁离子用硫氰化钾溶液，溶液变红色，证明有三价铁离子，进而说明固体产物中含有氧化铁；检验二价铁离子用K3[Fe（CN）6]溶液，溶液中生成蓝色沉淀，说明有二价铁离子，即证明固体产物中含有FeO；
故答案为：
操作步骤 预期实验现象 预期实验结论
向其中一份溶液中加入 KSCN溶液｡ 溶液变成红色 固体中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液｡ 产生蓝色沉淀 固体中含有FeO；
（5）反应过程中FeSO4固体分解为二氧化硫、三氧化硫、FeO、Fe2O3，完全分解后得到11.2g固体为氧化铁和氧化亚铁，质量减少的为二氧化硫和三氧化硫的总质量，
设生成的二氧化硫为xmol，三氧化硫为ymol，
根据硫元素守恒，则x+y=[22.8g/152g/mol]=0.15mol，
64x+80y=22.8g-11.2g=11.6g，
解得：x=0.025，y=0.125，
FeSO4固体分解，每生成1mol二氧化硫时硫元素得到2mol电子，每生成1molFe2O3时铁元素失去2mol电子，所以生成的二氧化硫与氧化铁的物质的量相同，
则Fe2O3的物质的量为0.025mol，其质量为0.025mol×160g/mol=4.0g；
故答案为：4.0．
点评：
本题考点： 实验装置综合．
考点点评： 本题主要考查了二氧化硫、二氧化硫、铁离子及亚铁离子的检验，掌握有关物质的性质的差异是解题的关键，题目综合性较强，难度中等，注意根据原子守恒和得失电子守恒计算氧化铁的质量．