解题思路：A、燃烧反应均是放热反应，反应物物质的量与放热量成正比，反应热△H为负值；
B、能量越低，越稳定，通过C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41 kJ•mol-1C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1得C（金刚石，s═C（石墨，s）△H=-1.91 kJ•mol-1；
C、可逆反应不能进行彻底，1 mol N2与3 mol H2充分反应后不能生成2molNH3（g）；
D、已知CO的燃烧热为283 kJ•mol-1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，若正反应放热，逆反应则吸热，反应热数值相等．
A、燃烧反应均是放热反应，反应物物质的量与放热量成正比，反应热△H为负值，放热越多，反应热△H越小，故△H1＞△H2，故A正确；
B、能量越低，越稳定，通过C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41 kJ•mol-1C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1得C（金刚石，s═C（石墨，s）△H=-1.91 kJ•mol-1，说明石墨转变为金刚石为放热反应，金刚石不如石墨稳定，故B错误；
C、可逆反应不能进行彻底，1 mol N2与3 mol H2充分反应后不能生成2molNH3（g），所以，放出的热量小于d kJ，故C正确；
D、已知CO的燃烧热为283 kJ•mol-1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，其逆反应2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566 kJ•mol-1，故D正确．
故选：B．
点评：
本题考点： 热化学方程式；反应热的大小比较．
考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写以及反应热的计算问题，难度不大，注意根据盖斯定律计算热化学反应热问题．