这个主要看反应物 和 生成物的状态
ΔH2 的生成的水是I 那肯定 需要从g状态放出更多的热量才能达到的
所以H2 大于 H1
H4 的S是s状态 他变成g状态的SO2需要吸收更多的热量
所以H4大于H3
H2(g）+O2（g）=H2O（g） △H1
4个回答
相关问题
-
已知反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q1kJ•mol-1 ；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
-
已知反应：H 2 （g）＋ 1/2O 2 （g）＝H 2 O（g） △H1
-
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△=akJ/mol
-
下列说法不正确的是（ ）A．已知H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2
-
已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1,2H2(g)+O22H2O(g)ΔH=-4
-
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol,2H2O=2H2（g）+O2(g) △H=
-
H2(g)+1/2O2(g)=H2O（g） H1=-241.8kj/mol
-
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1O2（g）+2C（s）=2CO（g）△H22H2（g）+O2（g）=2H2
-
已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+[1/2]O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+[1/2]O
-
已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+[1/2]O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+[1/2]O