解题思路：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（2）①依据定一议二的方法分析图象变化，温度越高，一氧化碳转化率越小，升温平衡逆向进行；设起始量氢气为x，一氧化碳物质的量为y，依据转化率分析计算；
②当正逆反应速率不相等时，化学平衡会向着正方向或是逆方向进行；
③依据平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算；
（3）①阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应；
②先根据废水的质量、乙醛的去除率计算去除乙醛的质量，再根据乙醛和乙醇的关系式计算生成乙醇的质量．
（1）已知：①C（s）+[1/2]O2（g）═CO（g）△H1=-126.4kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.8kJ•mol-1
依据盖斯定律计算②×2-①×2-③得到SO2氧化CO的热化学反应方程式：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-237.4kJ•mol-1；
故答案为：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-237.4kJ•mol-1；
（2）①依据定一议二的方法分析图象变化，温度越高，一氧化碳转化率越小，升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0，温度越高平衡逆向进行，平衡常数减小，所以 K1＞K2＞K3，设起始量氢气为x，一氧化碳物质的量为y；
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
yx 0
0.6y 0.4x
则0.6y：0.4x=1：2
x：y=3
故答案为：＜； K1＞K2＞K3；3；
②化学平衡的标志是正逆反应速率相等，当逆反应速率大于正反应速率时，说明反应是逆向进行的，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0；
A．正反应速率先增大后减小，说明反应正向进行，故A正确；
B．逆反应速率先增大后减小，说明反应逆向进行，故B错误；
C．化学平衡常数K值增大，说明平衡正向进行，故C正确；
D．反应物的体积百分含量增大，可能逆向进行，也可能正向进行，不能说明反应正向进行，故D错误；
E．恒容容器中加入生成物，平衡逆向进行，气体质量增大，条件不变，混合气体的密度增大，故E错误；
故答案为：AC；
③一定条件下，将2mol CO和2mol H2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2：1，设消耗一氧化碳浓度为x，
则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
起始量（mol/L） 1 1 0
变化量（mol/L） x 2xx
平衡量（mol/L）1-x 1-2x x
（1-x）：（1-2x）=2：1
x=[1/3]
则平衡常数K=
1
3
(1−
1
3)(1−
2
3)2=4.5 L2•mol-2；
故答案为：4.5 L2•mol-2；
（3）①电解过程中，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，所以阳极上乙醛和氢氧根离子放电，所以除了氢氧根离子失电子外，乙醛失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+；阴极上得电子，得电子的微粒有氢离子和乙醛，氢离子得电子生成氢气，电极反应式为4H++4e-=2H2↑，
故答案为：CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+；
②设生成乙醇的质量是x，
废水中乙醛的质量为1m3×0.3Kg/m3=0.3Kg，乙醛的去除率为60%，则反应的乙醛为0.18Kg，
CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-
44 46
0.18kg x
x=0.19kg
故答案为：0.19．
点评：
本题考点： 热化学方程式；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线；电解原理．
考点点评： 本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，化学平衡、平衡常数计算影响因素分析判断，图象分析理解应用，难度不大，注意燃料电池电极反应式的书写要结合电解质溶液．