题目和问题没什么关系嘛.
区别正是澄清饱和溶液、悬浊液.但你后面的理解全部错误,悬浊液也是饱和溶液.
澄清饱和溶液和悬浊液的区别在于,一旦溶液因为种种原因变成不饱和的,则悬浊液中的悬浮固体可以继续溶解,使溶液保持饱和,而澄清饱和溶液没有这个能力.
往 Mg(OH)2 的饱和溶液中加入 NH4Cl,由于 NH4+ 水解,溶液中 OH- 浓度降低,破坏了 Mg(OH)2 的溶解平衡.
对于悬浊液而言,此时固体 Mg(OH)2 会溶解,使 Mg(OH)2 溶解平衡回归平衡状态.由于固体 Mg(OH)2 的溶解,因此溶液中 Mg2+ 浓度增大
而澄清饱和溶液没有维持平衡的能力,Mg(OH)2 溶解平衡破坏后不能恢复,没有新的 Mg(OH)2 溶解进来,因此 Mg2+ 浓度保持不变.