解题思路：A．根据铝具有强还原性来分析；
B．利用牺牲阳极保护法保护金属时，被保护的金属作正极；
C．少量铁溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；
D．根据铜不能与盐酸反应．
A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，故A正确；
B．利用牺牲阳极保护法保护金属时，被保护的金属作正极，所以保护钢铁时，钢铁作正极，故B正确；
C．少量铁溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故C正确；
D．纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强，前者能与盐酸反应生成氢气，而后者与盐酸不反应，故D错误；
故选D．
点评：
本题考点： 金属冶炼的一般原理；常见金属的活动性顺序及其应用．
考点点评： 本题考查化学知识在生产和生活中的应用，平时注意知识的积累，难度不大．