Question

将表面以北部分氧化为氧化钠的5,4克金属钠样品放入40毫升水中,在标准状况下放出1.12升氢气试求（1）原混合物中那和氧

Answer 1

2Na+2H2O=2NaOH+H2(气体符号)

氢气的物质的量为 1.12/22.4=0.05mol

钠的物质的量为 0.05*2=0.1mol

钠的质量为 0.1*23=2.3g

氧化钠的质量为 5.4-2.3=3.1g

氧化钠的物质的量为 3.1/62=0.05mol

因为溶液的溶质是NaOH,所以计算得NaOH的物质的量为 0.05*2+0.1=0.2mol

氢氧化钠的物质的量浓度 0.2/40* 1000=5mol/L