解题思路：（1）根据碳酸钠显碱性，氯化钠显中性考虑；（2）根据溶解度的查法考虑；（3）根据溶解度曲线在上边的溶解度就大考虑；（4）根据降温后溶解度减小的多的析出的晶体就多；（5）根据碳酸盐与硝酸反应能产生气体，氯离子与银离子结合能产生白色沉淀进行分析．
（1）碳酸钠显碱性，氯化钠显中性，所以二者的混合物显碱性，溶液的pH值＞7；
（2）从40℃向上作垂线，与碳酸钠的交点再向纵坐标作垂线，所以碳酸钠的溶解度是50g；
（3）大于30℃时，碳酸钠的溶解度曲线在氯化钠溶解度曲线的上边，所以大于30℃时，碳酸钠的溶解度＞氯化钠的溶解度；
（4）降温后溶解度减小的多的析出的晶体就多，由溶解度曲线可知40℃时，碳酸钠和氯化钠均饱和的混合溶液，当温度降低到20℃时，碳酸钠溶解度减小的多，所以析出的晶体主要是碳酸钠；
（5）检验碳酸钠时加入稀硝酸，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，所以有气泡产生，说明含有碳酸钠，碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，再滴加硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀．
故答案为：（1）＞；（2）50；（3）＞；（4）Na2CO3；（5）HNO3；AgNO3．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质．
考点点评： 解答本题关键是要知道溶解度的比较方法，检验碳酸根离子用稀盐酸，降温后溶解度减小就会析出晶体，溶解度减小的数值越大，析出的晶体越多．